2017年上海中考化學(xué)模擬試題（含答案及解析）

一、選擇題

1.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀全部不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是()

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

2.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)測定有關(guān)數(shù)據(jù)下列圖象正確的是(橫坐標(biāo)為每次加入氫氧化鈉溶液的量)()

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

3.分類是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的常用方法。對下列純凈物的分類，正確的是()

A.碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機(jī)物

B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

C.氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物

D.氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿

4.邏輯推理是一種重要的科學(xué)思維方法，以下推理合理的是

A.因?yàn)閱钨|(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H

C.因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件

D.因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

5.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過程。結(jié)合以上信息，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是

A.H+、Na+、OH-、NO3-B.Na+、K+、Cl-、OH-

C.H+、K+、CO32-、HCO3-D.K+、Ba2+、Cl-、SO42

6.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生;過濾后，向該白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。由此推斷白色固體中

A.肯定不存在NaOHB.可能存在Na2SO4

C.可能存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3

7.通過對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強(qiáng)的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有一定的腐蝕性。據(jù)此你覺得下列試劑的存放方法正確的是()

A.碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機(jī)物

B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

C.氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物

D.氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿

8.給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是()。

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

9.給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是()。

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

10.給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是()。

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

二、填空題

11.只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：

(1)各寫出一個(gè)化學(xué)式：

①氧化物________;②酸________;③堿________;

④鹽________。

(2)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：

①分解反應(yīng)______________;

②復(fù)分解反應(yīng)______________。

12.現(xiàn)有碳、二氧化碳、水、鋅、稀鹽酸、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液七種物質(zhì)，請按下列要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(每種物質(zhì)不能重復(fù)使用)

(1)有碳單質(zhì)參與的化合反應(yīng)

(2)分解反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)

(4)有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)

13.(3分)下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。根據(jù)圖像信息，回答問題。

(1)進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照(填“甲”或“乙”)圖所示進(jìn)行的。

(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的顏色變化是。

(3)曲線上C點(diǎn)表示。

14.七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)是一種重要的化工原料，在48.1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资ソY(jié)晶水。工業(yè)上將白云石(主要成分為MgCO3、CaCO3)煅燒成粉，用于制取MgSO4?7H2O，工藝流程如下圖所示：

(1)煅燒過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應(yīng)類型是__________。

(2)寫出MgO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)操作a的名稱為__________。

(4)將分離后的母液循環(huán)利用的目的是__________。

(5)干燥得成品時(shí)，需要控制的條件是__________。

三、簡答題

15.(6分)硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：

SO2SO3H2SO4

某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2，其反應(yīng)可表示為：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。

(1)配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應(yīng)方程式。

(2)若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO2→SO3：____;SO3+()→H2SO4：_____。

(3)SO2→SO3的反應(yīng)過程中，V2O5的作用是：_____。

(4)沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(5)市售硫酸多為98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時(shí)，必須將____，否則會造成危險(xiǎn)。

16.(6分)某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。

(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。

(2)步驟②、③中，操作X的名稱是________。

(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________;沉淀B的化學(xué)式是__________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評價(jià)的依據(jù)是__________。

17.(9分)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時(shí)瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。

(1)請你根據(jù)所學(xué)知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式。

(2)小明想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾。取少量濾渣于試管中，加入足量。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)。

取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液。

(3)由此小明聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室里的一些藥品必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水;

②藥品具有揮發(fā)性，如;

③，如濃硫酸。

18.普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖。回答下列問題：

(1)普通干電池勝任照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。

(2)電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的性能;石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是不同。

(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì))。

①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是。

③實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素。

四、推斷題

19.已知A～F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1:2，A與B反應(yīng)后溶液呈淺綠色，C與D反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成，D與E反應(yīng)有氨味氣體生成。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。(“一”表示兩物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)

E的化學(xué)式為。

F物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可以用做。

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間(秒)0255075100125150175200

滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832

pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

溫度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6

(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)完成上述實(shí)驗(yàn)，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因。

(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升;化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

參考答案

1.D

【解析】

試題分析：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅.沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇.沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇.因此可以下結(jié)論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉.過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于中間過程加入了稀鹽酸，導(dǎo)致無法下結(jié)論.因此通過實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉(或者說氯化鈉不能確定)故選：D.

考點(diǎn)：物質(zhì)成分的推斷

2.D

【解析】

試題分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知：A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項(xiàng)，故A圖錯(cuò)誤;B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%，故B圖錯(cuò)誤;C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤;D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確.故選D.

考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)

3.C

【解析】

試題分析：A、碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機(jī)物，分類錯(cuò)誤，碳酸鈣不具有有機(jī)物的特征，為無機(jī)物，故A錯(cuò)誤;B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分類錯(cuò)誤，臭氧只有一種元素為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤;C、氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物，分類正確，故C正確;D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿，分類錯(cuò)誤，碳酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，為鹽，但它的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤.故選C.

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類

4.B

【解析】

試題分析：A.因?yàn)閱钨|(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯(cuò)誤的敘述，可能是混合物;B.因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是正確的敘述;C.因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件是錯(cuò)誤的敘述，滅火時(shí)斷絕燃燒條件中的任意一個(gè)就行;D.因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液是錯(cuò)誤的敘述，有些鹽溶液也顯堿性如碳酸鈉溶液;故選擇B

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理

5.B

【解析】

試題分析：A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng).反應(yīng);B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng).不反應(yīng);C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng).反應(yīng);D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應(yīng).反應(yīng).故選B.

考點(diǎn)：離子共存問題

6.D

【解析】

試題分析：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有.滴加鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩徜^不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳?xì)怏w，所以沉淀中有碳酸鋇，可知原混合物中一定有Na2CO3，沒有Na2SO4;實(shí)驗(yàn)中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;所以只能說可能含有氫氧化鈉;故選擇D

考點(diǎn)：物質(zhì)的成分推斷

7.C

【解析】

試題分析：A、硫酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，故A錯(cuò)誤;B、碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故B錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，故C正確;D、氫氧化鈣溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故D錯(cuò)誤;故選C.

考點(diǎn)：藥品的存放

8.D

【解析】

試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素;B只含營養(yǎng)元素鉀元素;C只含營養(yǎng)元素磷元素;D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復(fù)全肥。

考點(diǎn)：化肥的種類

9.D

【解析】

試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素;B只含營養(yǎng)元素鉀元素;C只含營養(yǎng)元素磷元素;D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復(fù)全肥。

考點(diǎn)：化肥的種類

10.D

【解析】

試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素;B只含營養(yǎng)元素鉀元素;C只含營養(yǎng)元素磷元素;D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復(fù)全肥。

考點(diǎn)：化肥的種類

11.(1)①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(合理即可)

(2)①2H2O2H2↑+O2↑②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據(jù)題目中的元素，氧化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構(gòu)成的。根據(jù)題目中的元素，酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，堿可為氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，鹽可為氯化鈣、碳酸鈣等。

(2)①水可在通電的情況下發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣。化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑;

②碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w。化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫

12.(1)CO2+C2CO若“高溫”寫為“△”不扣分(2)2H2O2H2↑+O2↑

(3)Zn+2HClZnCl2+H2↑(4)CuCl2+2KOH2KCl+Cu(OH)2↓

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識及各類物質(zhì)的性質(zhì)可知對應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(1)CO2+C2CO

(2)2H2O2H2↑+O2↑

(3)Zn+2HClZnCl2+H2↑

(4)CuCl2+2KOH2KCl+Cu(OH)2↓

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫

13.(1)乙;(2)紅色變?yōu)闊o色;(3)鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時(shí)溶液pH為7.

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進(jìn)行中和反應(yīng)，變成中性然后變成酸性，所以進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2的乙圖所示進(jìn)行的;(2)通過推導(dǎo)可知，原溶液顯堿性，所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的顏色變化是：紅色變?yōu)闊o色;(3)根據(jù)圖象可知，C點(diǎn)的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以曲線上C點(diǎn)表示為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時(shí)溶液pH為7

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

14.(1)分解反應(yīng)(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)過濾(4)提高原料利用率(5)溫度

【解析】

試題分析：(1)煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應(yīng);(2)MgO與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知a為過濾;(4)結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率;(5)因?yàn)槠咚蛩徭V在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资ソY(jié)晶水，因此干燥成品時(shí)需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。

考點(diǎn)：工藝流程

15.(1)4、11、2、8;(2)2SO2+O2=2SO3H2O+SO3=H2SO4(3)催化作用;(4)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌.

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式的配平(奇數(shù)配偶法)可知：在氧化鐵化學(xué)式的前面加2，使氧原子的個(gè)數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個(gè)數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學(xué)式前加4，硫原子的個(gè)數(shù)是8，因此在二氧化硫化學(xué)式的前面加8，再結(jié)合氧原子的個(gè)數(shù)，在氧氣化學(xué)式的前面加11，故化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應(yīng)生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應(yīng)過程中，V2O5是作為反應(yīng)條件，因此是催化劑，起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險(xiǎn);

考點(diǎn)：鐵的冶煉;化學(xué)方程式的配平;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

16.(1)加速溶解;(2)過濾;(3)把溶液中的氯化鎂除盡;Mg(OH)2(4)過量的氫氧化鈉沒有除去。

【解析】

試題分析：(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解;(2)步驟②、③中，經(jīng)操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過濾;(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學(xué)式是Mg(OH)2(4)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評價(jià)的依據(jù)是過量的氫氧化鈉沒有除去。

考點(diǎn)：粗鹽的提純

17.(1)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20

(2)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑無色酚酞試液變紅

(3)濃鹽酸等藥品具有吸水性

【解析】

試題分析：(1)石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20

(2)碳酸根離子的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應(yīng)加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生;由于實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)，故還應(yīng)含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無色酚酞試液變紅

(3)②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等

③濃硫酸具有吸水性

考點(diǎn)：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性]

18.(1)電能。(2)導(dǎo)電碳原子的排列方式。

(3)①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。②NH4Cl、ZnCl2。

③2KClO3MnO22KCl+3O2↑。

④分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素。

【解析】

試題分析：(1)普通電池使用時(shí)是放出電能，即電池中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)石墨有良好的導(dǎo)電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。

(3)①銅的活動性比銀強(qiáng)，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。

②黑色固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅;二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣;氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl、ZnCl2。

③濾渣灼燒時(shí)，炭粉會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;則固體b的成分應(yīng)為二氧化錳;二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)的催化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

④氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素。

考點(diǎn)：碳的單質(zhì)、工藝流程圖、催化作用、化學(xué)方程式的書寫、銨態(tài)氮肥的鑒別

19.(1)NH4Cl;(2)化肥;(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】

試題分析：A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成，A與B反應(yīng)后溶液呈淺綠色，且B能夠轉(zhuǎn)化為硫酸銅，A能夠和硫酸銅反應(yīng)，因此A是單質(zhì)鐵，B是硫酸，根據(jù)C與D反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成，即有氫氧化銅的產(chǎn)生，則C和D分別是堿和銅鹽，D與E反應(yīng)有氨味氣體生成，則是堿和銨鹽的反應(yīng)，因此D是堿，如氫氧化鈉，則C是銅鹽，C由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，因此C是硫酸銅;帶入驗(yàn)證符合題意;因此：

(1)E是銨鹽，且和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此E是氯化銨;故填：NH4Cl;

(2)F是氯化銨和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用做氮肥;故填：氮肥;

(3)A與B反應(yīng)是鐵和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，;(4)C與D的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.

考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫

20.(1)125(2分)(2)不能，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會放熱(2分)(3)0.16g

【解析】

試題分析：(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時(shí)，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應(yīng)125秒時(shí)符合要求;(2)氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進(jìn)行反應(yīng);

(3)解HCl的質(zhì)量=20毫升×1克/毫升×0.73=0.146克

設(shè)NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H20;

4036.5

x0.146克;

40/x=36.5/0.146克

解得x=0.16克

答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16克。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算