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根據原子軌道能級的相對高低,可劃分為若干個電子層,同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層。電子層排布公式為np>(n-1)d>(n-2)f>ns。
E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d;規則E:np>(n-1)d>(n-2)f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近,電子受原子核吸收力越大,電子的能量越低。反之,離核越遠的軌道,電子的能量越高,這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。
根據原子軌道能級的相對高低,可劃分為若干個電子層,K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層,如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定,也可以應用薛定諤方程求得。原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數有關。
電子在原子核外運動狀態是相當復雜的。一個電子的運動狀態取決于它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們,在一個原子里不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。這個原理叫泡利不相容原理。根據這個原理,可以知道每一個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點,可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。
原子核外電子的運動特征
①速度:速度非常快,接近光速;
②沒有固定的軌跡
電子云:
意義:用來表示電子在一定時間內在核外空間各處出現機會的模型。
電子云密度大的地方表示電子出現的幾率大。
核外電子的排布規律
電子層的劃分
電子層(用n表示):1、2、3、4、5、6……
電子層的符號:K、L、M、N、O、P ……
各電子層最多容納的電子數是2n2個(表示電子層)。最外層電子數不超過8個(K 層是最外層時,最多不超過2個),次外層電子數目不超過18個 ,倒數第三層不超過32個。
核外電子總是先排布在能量最低的電子層,然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。
k層電子層是第1層。電子層可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一層電子層(K層),n=2表明第二電子層(L層),依次n=3、4、5時...
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