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        H2S的電離方程式

        2019-11-25 14:28:34文/宋則賢

        H2S的電離方程式分為兩步:HS?==H?+HS? (方程可逆,pKa1=6.88);HS?==H?+S2?(方程可逆,pKa2=17)。

        H2S的電離方程式

        H2S的電離方程式

        硫化氫水溶液電離方程式分為兩步:

        HS?==H?+HS? (方程可逆,pKa1=6.88)

        HS?==H?+S2?(方程可逆,pKa2=17)

        硫化氫氣體能溶于水、乙醇及甘油中,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。微溶于水,形成弱酸,稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根和硫離子。

        硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫,生成的水溶液稱為氫硫酸,濃度為0.1mol/L 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當(dāng)?shù)停灾劣跉溲醺鶟舛戎辽龠_到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到。

        硫化氫

        硫化氫,分子式為H2S,分子量為34.076,標準狀況下是一種易燃的酸性氣體,無色,低濃度時有臭雞蛋氣味,濃度極低時便有硫磺味,有劇毒(LC50=444ppm<500ppm)。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08,蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃,閃點為<-50℃,熔點是-85.5℃,沸點是-60.4℃,相對密度為(空氣=1)1.19。能溶于水,易溶于醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品,與空氣混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學(xué)原料。

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