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        初中化學置換反應方程式匯總

        2021-11-11 13:53:13文/顏雨

        置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應,包括金屬與金屬鹽的反應,金屬與酸的反應等。接下來分享初中化學置換反應方程式。

        初中化學置換反應方程式匯總

        初中置換反應化學方程式及反應現象

        (一)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

        1.鋅和稀硫酸反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

        2.鎂和稀硫酸反應:Mg+H2SO4=MgSO4+H2

        3.鋁和稀硫酸反應:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

        4.鋅和稀鹽酸反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2

        5.鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2

        6.鋁和稀鹽酸反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

        1-6的現象:有氣泡產生。

        7.鐵和稀鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2

        現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。

        8.鐵和稀硫酸反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2

        鐵參加的置換反應顯+2價,現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。

        (二)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

        1.鐵與硫酸銅反應:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

        現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。

        2.鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

        現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。

        3.銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag

        現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。

        (三)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

        1.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑冶煉金屬。

        2.木炭還原氧化銅:C+2CuO2=Cu+CO2↑冶煉金屬。

        現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

        3.氫氣還原氧化銅:H2+CuO=Cu+H2O

        現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成。

        初中化合反應方程式及反應現象

        1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO

        現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

        2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

        現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

        注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。

        3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2=△=2CuO

        現象:銅絲變黑

        4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2=點燃=2Al2O3

        現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

        5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2=點燃=2H2O

        現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

        6.紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O2=點燃=2P2O5

        現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

        7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2

        現象:在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

        B、在空氣中燃燒

        (1)發出淡藍色火焰

        (2)放出熱量

        (3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

        8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2=點燃=CO2

        現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

        9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2=點燃=2CO

        10.二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2=高溫=2CO(是吸熱的反應)

        11.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2=點燃=2CO2

        現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。

        12.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

        現象:石蕊試液由紫色變成紅色。

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