元素金屬性強弱的判斷依據(jù)

首先在元素周期表中，在同一周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；在同一主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。其次，在一定條件下，大多數(shù)金屬單質(zhì)可以與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生的難易程度和劇烈程度與元素的金屬性有關(guān)。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷

如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。再如：NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷

與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。

六、依電化學(xué)中電極來判斷

1．就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極>正極

2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。

七、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷

氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅（Fe+Cu2+= Fe2++Cu），則金屬性：Fe>Cu。

八、根據(jù)不同單質(zhì)與同一氧化劑的反應(yīng)進(jìn)行比較。