指示劑的三個選擇原則是什么

指示劑是化學試劑中的一類。在一定介質條件下，其顏色能發生變化、能產生渾濁或沉淀，以及有熒光現象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。不同的指示劑在不同的酸堿環境下呈現不同的顏色。

指示劑選擇依據

1、指示劑的變色要明顯，變色范圍越窄越好。

2、要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分。

3、不同條件下應該選道擇的指示劑：

強酸弱堿：甲基橙

強堿弱酸：酚酞

強酸強堿：酚酞或甲基橙

指示劑分類

1、酸堿指示劑。指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱堿，其酸性和堿性具有不同的顏色。指示劑酸HIn在溶液中的離解常數Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液顏色取決[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又決定于[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）為例，溶液的pH<3.1時，呈酸性，具紅色；pH>4.4時，呈堿性，具黃色；而在pH3.1～4.4，則出現紅黃的混合色橙色，稱之為指示劑的變色范圍。不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍。

2、金屬指示劑。絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡合呈現一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點。

3、氧化還原指示劑。為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形具有不同的顏色，在滴定中被氧化（或還原）時，即變色，指示出溶液電位的變化。

4、沉淀滴定指示劑。主要是Ag+與鹵素離子的滴定，以鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。