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        形成化學鍵是吸熱還是放熱

        2022-02-27 11:11:59文/陳宇航

        在化學反應當中,成鍵放熱,斷鍵吸熱。因為物質需要從高能量態自發轉化為低能量態,破壞原有的鍵會吸收能量,所以會吸收熱量,進而吸熱。同理,形成一個新的鍵需要釋放能量,因而放熱。

        形成化學鍵是吸熱還是放熱

        化學鍵的特點:

        1、離子鍵的特點:離子鍵有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強,其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多,陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小,則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強,所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

        共價鍵的特點:

        (1)飽和性:在共價鍵的形成過程中,因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的,一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后,就不能再與其它電子配對,即,每個原子能形成的共價鍵總數是一定的,這就是共價鍵的飽和性。

        (2)方向性:除s軌道是球形的以外,其它原子軌道都有其固定的延展方向,所以共價鍵在形成時,軌道重疊也有固定的方向,共價鍵也有它的方向性,共價鍵的方向決定著分子的構形。

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