化學(xué)方程式,也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式,是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
化學(xué)方程式,也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式,是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式)來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí),化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系,通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物,還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。V=M/ρ
1、最小公倍數(shù)法:適用于一些較為簡單的化學(xué)方程式的配平。
2、以磷燃燒為例,寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式,在這個(gè)反應(yīng)中氧元素的數(shù)據(jù)較大,所以選擇氧元素來計(jì)算最大公倍數(shù)。
3、左右兩邊氧系數(shù)的最小公倍數(shù)為2乘5等于10,所以應(yīng)有10個(gè)氧原子參與反應(yīng)。
4、再將10除每個(gè)化學(xué)式中氧原子的數(shù)量,就可以得到對應(yīng)的化學(xué)式的系數(shù)。
5、再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,得出其他系數(shù)。由已知的系數(shù)可得參與反應(yīng)的磷原子的數(shù)量為4,所以磷的系數(shù)為4。
6、將箭頭改為等號,配平完成。
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