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        常見熱化學(xué)方程式

        2021-09-02 13:43:50文/陶凱月

        能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。下面小編整理了初中常見熱化學(xué)方程式,供大家參考。

        常見熱化學(xué)方程式

        初中常見熱化學(xué)方程式

        1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。

        2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1。

        3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。

        4.C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1。

        5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

        6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

        7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。

        8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。

        9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。

        10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。

        熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)

        (1)普通化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化;熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式,它既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

        (2)注意△H的符號(hào)和單位△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng),△H為“-”;若為吸熱反應(yīng),△H為“+”。△H的單位一般為kJ/moJ。

        (3)相同條件(溫度、壓強(qiáng)),相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(互逆反應(yīng),不一定是可逆反應(yīng)),正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng),其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等,符號(hào)相反。

        (4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱△H不同。因此,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”,液體用:l“,固體用“s”,溶液用“aq”。

        (5)關(guān)于反應(yīng)熱的大小比較問題,注意理解:有兩種情況,其一是比較Q(熱量值),那么就只與反應(yīng)熱的數(shù)值有關(guān),與“+”“-”符號(hào)無關(guān),“+”“-”只表示吸熱或放熱;其二是比較△H,那么就與“+”“-”符號(hào)有關(guān)。

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