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        判斷金屬性強弱的方法

        2021-02-18 10:11:54文/董玉瑩

        金屬性是指在化學反應(yīng)中金屬元素的原子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強;反之越弱,而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

        判斷金屬性強弱的方法

        判斷方法如下

        1、由單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷,單質(zhì)與水(或酸)置換出氫越容易,元素的金屬性越強。

        2、由最高價氧化物的水化物,即氫氧化物的堿性強弱來判斷。最高價氫氧化物堿性越強,元素的金屬性越強。

        3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序,金屬元素的金屬性依次減弱。

        4、由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強,則對應(yīng)元素的金屬性越強。

        5、由單質(zhì)與化合物之間的置換反應(yīng)判斷。遵循強制弱的規(guī)律。

        6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下,金屬陽離子的氧化性越弱,對應(yīng)元素的金屬性越強。特例:三價鐵的氧化性強于二價銅,但鐵的金屬性強于銅。

        7、由原電池的正負極判斷。一般情況下,活潑性強金屬電極做負極。

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