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        金屬性強弱順序

        2019-10-22 18:14:32文/陶凱月

        一般位置越后的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱;位置越前的金屬,金屬性越強,原子的還原性越強。

        金屬性強弱順序

        金屬活動順序,就是指金屬的活躍程度,代表了金屬的反應活性。至于反應的難易程度就屬于應用。

        金屬性關系:金屬活動性最強是鋰,金屬性最強是銫。金屬活動性是個熱力學標準,由標態下的電極電勢決定。

        判斷金屬性強弱的方法:1、根據元素周期表判斷。同一主族,從上到下:金屬元素性逐漸增強。

        2、據金屬的活動順序。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬單質的活動性減弱,元素的金屬性也減弱。

        3、據單質及其化合物的性質判斷。

        (1)金屬單質與水或酸反應越劇烈,元素的金屬性越。

        (2)最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,元素的金屬性越強。

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