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        怎樣判斷電離與水解誰強(qiáng)誰弱

        2021-01-15 14:19:00文/張孟影

        理論上是比較電離常數(shù)和水解常數(shù)的大小。酸(或堿)越弱,電離程度越小,對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大。弱酸的酸式鹽即可水解又可電離,判斷誰優(yōu)先,簡單的方法就是檢測這種鹽的酸堿性。因?yàn)殡婋x優(yōu)先則顯酸性,水解優(yōu)先則顯堿性。

        怎樣判斷電離與水解誰強(qiáng)誰弱

        電離是什么意思

        電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動(dòng)離子的過程,或不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下,變成了帶電的粒子的過程。

        電離不同于電解,電離過程不需要通電,而電解是通電后,電解質(zhì)溶液中陰陽離子向兩極移動(dòng)并發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程,從這個(gè)意義上講,電離是電解的前提和條件。

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