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        怎樣區(qū)別電離還是水解為主

        2021-02-20 11:06:51文/董玉瑩

        看溶液的酸堿性,如果是酸式鹽水溶液呈酸性,則電離大于水解。在溶液中既能水解又能電離的通常為弱酸的酸式酸根離子,如:HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以電離為主,其它以水解為主。

        怎樣區(qū)別電離還是水解為主

        電離

        電離有化學(xué)電離和物理電離之分。化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分,強電解質(zhì)在水溶液中完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離。

        電離不同于電解,電離過程不需要通電,而電解是通電后,電解質(zhì)溶液中陰陽離子向兩極移動并發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程,從這個意義上講,電離是電解的前提和條件。物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下,變成了帶電的粒子的過程。

        水解

        水有分解和融合材料的雙重特性,水解是一種分解技術(shù)。水解是一種化工單元過程,是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。水解是鹽電離出的離子結(jié)合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)。水解是物質(zhì)與水發(fā)生的導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生分解的反應(yīng)(不一定是復(fù)分解反應(yīng))也可以說是物質(zhì)與水中的氫離子或者是氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)。

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