電離是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動(dòng)離子的過程,或不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下,變成了帶電的粒子的過程。電離不同于電解,電離過程不需要通電,而電解是通電后,電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子向兩極移動(dòng)并發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程,從這個(gè)意義上講,電離是電解的前提和條件。
化學(xué)電離
化學(xué)電離是指電解質(zhì)在一定條件下(例如溶于某些溶劑、加熱熔化等),電離成可自由移動(dòng)的離子的過程。在電離前可能是不含有離子(例如氯化氫),也可能是盡管有離子,但是里面的離子不能自由移動(dòng)(例如氯化鈉固體)。
化學(xué)電離又可分為完全電離和不完全電離(部分電離)。例如酸在水溶液中電離,生成水合氫離子和酸根離子。強(qiáng)酸完全電離,弱酸部分電離。在弱酸溶液中,始終存在未電離的弱酸分子與電離出的氫離子和酸根離子之間的平衡。
物理電離
物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下,變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下,電離成了帶電的粒子。物理電離的方式有高溫、電場(chǎng)與高能輻射。
吸熱。化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動(dòng)離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分,強(qiáng)電解質(zhì)在...
電離方程式有兩種寫法:KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O或KAl(SO4)2=K++Al3++2SO4...
看溶液的酸堿性,如果是酸式鹽水溶液呈酸性,則電離大于水解。在溶液中既能水解又能電離的通常為弱酸的酸式酸根離子,如:HCO3-、HSO3-、H...
理論上是比較電離常數(shù)和水解常數(shù)的大小。酸(或堿)越弱,電離程度越小,對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大。弱酸的酸式鹽即可水解又可電離,判斷誰優(yōu)先,簡(jiǎn)單的...
物理變化。電離是復(fù)雜的物理和化學(xué)過程,但化學(xué)過程不是化學(xué)變化。因?yàn)閺幕瘜W(xué)鍵的角度,化學(xué)變化過程中,既有舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成,但電離僅是...
一定。所謂電離其實(shí)就是化合物在溶質(zhì)(正常都是水)中變?yōu)殡x子,共價(jià)化合物(HCI等)會(huì)斷裂共價(jià)鍵,離子化合物(NaCI等)會(huì)斷裂離子鍵,無論是...
當(dāng)溶液是酸性時(shí),電離大于水解,當(dāng)溶液是堿性時(shí),水解大于電離。一般都是根據(jù)溶液的酸堿性來判斷電離和水解哪個(gè)大,由于酸根的水解使溶液顯堿性,電離...
?電離方程式書寫口訣:三拆九不拆。三拆指強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽;九不拆指單質(zhì)、固體、氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸,弱堿,水)、難溶性物質(zhì)(即...