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        電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)還是越弱 與水解常數(shù)的關(guān)系是什么

        2022-11-13 09:37:48文/李泓箴

        電離常數(shù)越大的酸,說明酸的溶液酸性就越強(qiáng);對應(yīng)的酸根的水解能力是越弱。電離平衡常數(shù),看下計(jì)算式,表達(dá)的是電離正向反應(yīng)的程度,即電離的程度,所以k越大,電離的沉淀越大,因?yàn)樗獬?shù)kh=kw/ka,水解等于是電離的逆反應(yīng),所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。

        電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)還是越弱 與水解常數(shù)的關(guān)系是什么

        電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)還是越弱

        電離常數(shù)越大的酸,說明酸的溶液酸性就越強(qiáng)

        對應(yīng)的酸根的水解能力是越弱

        比如氫氟酸與碳酸,氫氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的為4.5X10?﹣7(Ka1)

        明顯前者比后者酸性強(qiáng),酸根離子的水解通常是越弱越厲害

        電離平衡常數(shù),看下計(jì)算式,表達(dá)的是電離正向反應(yīng)的程度,即電離的程度,所以k越大,電離的沉淀越大,因?yàn)樗獬?shù)kh=kw/ka,水解等于是電離的逆反應(yīng),所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。

        電離常數(shù)和水解常數(shù)的關(guān)系

        水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系:電離常數(shù)Ka,水解常數(shù)Kb,離子積常數(shù)Kw。關(guān)系為:Ka*Kb=Kw,即酸的電離常數(shù)與其對應(yīng)的酸根離子的水解常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)。

        鹽類在溶液中,與水作用而改變?nèi)芤旱乃釅A性的反應(yīng)叫作鹽類的水解。水解常數(shù)的大小表示鹽的水解達(dá)到平衡時(shí),水解程度的大小,水解常數(shù)的大小取決于鹽中弱酸或弱堿的解離常數(shù)的大小。

        電離常數(shù)與什么有關(guān)

        電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù),用Ki表示。其定義為,當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí),電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿,所以在化學(xué)上,可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。

        用HA表示弱酸,則其電離方程式為HA——H+A,則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA

        電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα2(α平方)其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度

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