是的。因為電解質的概念是熔融狀態或溶于水可以導電的化合物。而酸是指陽離子全部是H+的化合物,有H+,可以電離,可以導電。酸是指陰離子全部是OH-的化合物,有OH-,可以電離,可以導電。鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的,有離子就可以導電。
電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質,幾乎全部電離的是強電解質,只有少部分電離的是弱電解質。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質?;衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電,但也存在固體電解質,其導電性來源于晶格中離子的遷移。
初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KC...
酸有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬發生反應。堿也有腐蝕性,溶液呈堿性,能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 。某些堿能與某些金屬氧化物反應,有...
不都是。酸類都是由分子構成的,例如HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、HCOOH、HNO3等等,酸都屬于共價化合物。堿類一般屬于...
酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨皆可溶,鹽酸不溶銀亞汞。硫酸鉛鋇不溶解,鈣銀亞汞是微溶??扇苤畨A有五位,銨鉀鈉鋇鈣微溶。還有一個是碳酸,氫銨鉀鈉鎂...
區分酸堿鹽的方法口訣:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
區分酸堿鹽的方法:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KC...
初三酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉銨硝溶,硝酸影無蹤。溶堿有四種,鉀鈉和鈣鋇。氯化物除銀,硫酸鹽除鋇。碳酸鹽中只有鉀鈉銨溶。