不都是。酸類都是由分子構成的,例如HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、HCOOH、HNO3等等,酸都屬于共價化合物。堿類一般屬于離子化合物(絕大部分氫氧化物,KOH,NaOH),少數屬于共價化合物(NH3.H2O,CH3NH2.H2O)。鹽類絕大多數屬于離子化合物。
離子化合物是由陽離子和陰離子所構成的化合物?;顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(Na+)和帶負電的氯離子(Cl-)構成的離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性。離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物?;顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(Na+)和帶負電的氯離子(Cl-)構成的離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性。
初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KC...
是的。因為電解質的概念是熔融狀態或溶于水可以導電的化合物。而酸是指陽離子全部是H+的化合物,有H+,可以電離,可以導電。酸是指陰離子全部是O...
酸有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬發生反應。堿也有腐蝕性,溶液呈堿性,能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 。某些堿能與某些金屬氧化物反應,有...
酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨皆可溶,鹽酸不溶銀亞汞。硫酸鉛鋇不溶解,鈣銀亞汞是微溶。可溶之堿有五位,銨鉀鈉鋇鈣微溶。還有一個是碳酸,氫銨鉀鈉鎂...
區分酸堿鹽的方法口訣:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
區分酸堿鹽的方法:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KC...
初三酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉銨硝溶,硝酸影無蹤。溶堿有四種,鉀鈉和鈣鋇。氯化物除銀,硫酸鹽除鋇。碳酸鹽中只有鉀鈉銨溶。