初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2等。初中常見酸的化學式,電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。
初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2等。
初中常見酸的化學式
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。
鹽酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、乙酸(醋酸)CH3COOH等。
初中常見堿的化學式
在酸堿電離理論中,堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質;在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質;在酸堿電子理論中,堿指電子給予體。
氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓、氫氧化鐵Fe(OH)3↓、氫氧化鋁Al(OH)3↓
初中常見鹽的化學式
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3、硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4等。
酸:碳酸:制碳酸飲料(汽水、雪碧等);鹽酸:金屬除銹、除水垢、胃液中助消化;硫酸:金屬除銹、蓄電池中的填充液
堿:氨水(NH3·H2O):作氮肥;NaOH:吸水,固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱,用于制肥皂、石油煉制、造紙;Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮,澄清溶液用于檢驗CO2;Mg(OH)2、Al(OH)3:中和胃酸過多
鹽:NaCl:調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水(0.9%)、維持人體酸堿性平衡、融雪劑;CaCO3:建筑材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸;Na2CO3:洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、用于造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物NaHCO3:發酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸,用大量水沖洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液;
CuSO4:用于濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水,溶于水顯藍色明礬:凈水劑,吸附水中不溶于水的懸浮物;氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4,使葉.濃綠;鉀肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰),使莖.粗壯磷肥:磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉,使根.發達復合肥:KNO3、NH4H2PO4
是的。因為電解質的概念是熔融狀態或溶于水可以導電的化合物。而酸是指陽離子全部是H+的化合物,有H+,可以電離,可以導電。酸是指陰離子全部是O...
酸有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬發生反應。堿也有腐蝕性,溶液呈堿性,能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 。某些堿能與某些金屬氧化物反應,有...
不都是。酸類都是由分子構成的,例如HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、HCOOH、HNO3等等,酸都屬于共價化合物。堿類一般屬于...
酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨皆可溶,鹽酸不溶銀亞汞。硫酸鉛鋇不溶解,鈣銀亞汞是微溶。可溶之堿有五位,銨鉀鈉鋇鈣微溶。還有一個是碳酸,氫銨鉀鈉鎂...
區分酸堿鹽的方法口訣:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
區分酸堿鹽的方法:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
初中常見的酸堿鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KC...
初三酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉銨硝溶,硝酸影無蹤。溶堿有四種,鉀鈉和鈣鋇。氯化物除銀,硫酸鹽除鋇。碳酸鹽中只有鉀鈉銨溶。