區(qū)分酸堿鹽的方法口訣:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子)的物質(zhì)也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性:酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)、酸+堿性氧化物=鹽+水等。
堿:在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)是堿。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。堿的通性:堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng),紫色石蕊試液遇堿變藍(lán),無色酚酞試液遇堿變紅。
鹽:金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物是鹽。如氯化鈉,硝酸鈣,硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉等。鹽的通性:有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定,能與某些酸,堿,鹽反應(yīng),還能和其他某些化合物反應(yīng)。
初中常見的酸堿鹽化學(xué)式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KC...
是的。因?yàn)殡娊赓|(zhì)的概念是熔融狀態(tài)或溶于水可以導(dǎo)電的化合物。而酸是指陽離子全部是H+的化合物,有H+,可以電離,可以導(dǎo)電。酸是指陰離子全部是O...
酸有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)。堿也有腐蝕性,溶液呈堿性,能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應(yīng) 。某些堿能與某些金屬氧化物反應(yīng),有...
不都是。酸類都是由分子構(gòu)成的,例如HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、HCOOH、HNO3等等,酸都屬于共價(jià)化合物。堿類一般屬于...
酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨皆可溶,鹽酸不溶銀亞汞。硫酸鉛鋇不溶解,鈣銀亞汞是微溶。可溶之堿有五位,銨鉀鈉鋇鈣微溶。還有一個(gè)是碳酸,氫銨鉀鈉鎂...
區(qū)分酸堿鹽的方法:陽離子全是H+的化合物是酸,陰離子全是OH-的化合物是堿,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
初中常見的酸堿鹽化學(xué)式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氯化鉀KC...
初三酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉銨硝溶,硝酸影無蹤。溶堿有四種,鉀鈉和鈣鋇。氯化物除銀,硫酸鹽除鋇。碳酸鹽中只有鉀鈉銨溶。